অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের আয়নিকরণ বিভব এর মান বেশি কেন?

অক্সিজেন অপেক্ষা নাইট্রোজেনের আয়নিকরণ বিভব এর মান বেশি কেন? [Why ionizational potential of nitrogen is greater than oxygen?]

[NUNM-20, 18, 14, 12]

উত্তর: সাধারণত পূর্ণ ও অর্ধপূর্ণ অরবিটালসমূহ অধিকতর স্থিতিশীল। অক্সিজেনের ইলেক্ট্রন বিন্যাস, (8) → 1s² 2s² 2p² 2p, 2p! হওয়ায় তা থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণ করলে ইলেক্ট্রন বিন্যাস দাঁড়ায়, 1s² 2s² 2p 2p, 2p! একক ধনাত্মক চার্জযুক্ত অক্সিজেন * আয়নের ইলেক্ট্রন বিন্যাসে অর্ধসম্পৃক্ত 2p-অরবিটাল থাকায় তা তুলনামূলকভাবে অধিকতর স্থিতিশীল। ফলে অক্সিজেনের প্রথম আয়নীকরণ বিভব তুলনামূলকভাবে কম। অন্যদিকে, নাইট্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন বিন্যাস হচ্ছে N(7)→1s² 2s² 2p 2p, 2p! যা অর্ধসম্পৃক্ত 2p অরবিটালের কারণে তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল। এটি থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণ করলে এ স্থিতিশীলতা ভঙ্গ হয়। ফলে নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ বিভব স্বাভাবিক অপেক্ষা কিছু বেশি হয়। এজন্য অক্সিজেনের আয়নীকরণ বিভব নাইট্রোজেন অপেক্ষা কম।