উঃ- p- নাইট্রোফেনল > o- নাইট্রোফেনল > m- নাইট্রোফেনল > ফেনল
-NO2 গ্রুপের শক্তিশালী ইলেকট্রন আকর্ষী প্রকৃতির জন্য সকল নাইট্রোফেনল গুলি ফেনলের থেকে বেশি আম্লিক। একটি -NO2 গ্রুপ -I এবং -R এফেক্টের সাহায্যে ইলেকট্রন আকর্ষন করতে পারে। গ্রুপটি যে কোনো অবস্থানে থেকেই -I এফেক্টের সাহায্যে -OH গ্রুপের অক্সিজেন পরমানুর ইলেকট্রন ঘনত্ব হ্রাস করে। গ্রুপটি কেবলমাত্র অর্থো বা প্যারা অবস্থানে থাকলে -OH গ্রুপের অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সঙ্গে কনজুগেশন ঘটে বলে -R এফেক্টের সাহায্যে এটি -OH গ্রুপের অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে টেনে নেয়। -NO2 গ্রুপটি মেটা অবস্থানে থাকলে -OH গ্রুপের অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সঙ্গে এর কনজুগেশন ঘটে না বলে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে টেনে নিতে পারে না। সুতরাং অর্থো বা প্যারা নাইট্রোফেনলের -OH গ্রুপের অক্সিজেন পরমানুটি মাটা নাইট্রোফেনলের -OH গ্রুপের অক্সিজেন পরমানু অপেক্ষা অধিক ধনাত্মক চার্জযুক্ত হয়ে পড়ে এবং সহজে O-H বন্ধন বিভাজনের মাধ্যমে অধিক অম্লধর্মিতা প্রদর্শন করে।
