মোলার গ্যাস ধ্রুবকঃ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ মতে নির্দিষ্ট তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল পরিমাণ সকল

গ্যাসের আয়তন ধ্রুব। এ ধ্রুবকে মোলার গ্যাস ধ্রুবক বলে। একে R দ্বারা সূচিত করা হয়। এ কে সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবকও বলে।

 আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হতে পাই –

  PV = nRT

  R = (PV) ÷ (nT)

এখানে,  P = চাপ,  V = আয়তন, n = মোল সংখ্যা,  R = মোলার গ্যাস ধ্রুবক,  T = তাপমাত্রা।

 একক ক্ষেত্রফলে প্রযুক্ত বলকে চাপ বলে। অর্থাৎ

চাপ P =  (বল ÷ ক্ষেত্রফল)

    P = বল ÷(দৈর্ঘ্য)²

   আয়তন V = (দৈর্ঘ্য)³

অতএব R =[ (বল ÷ ক্ষেত্রফল) x আয়তন] ÷ [মোল সংখ্যা x তাপমাত্রা]

R = [বল x (দৈর্ঘ্য)³]÷ [ (দৈর্ঘ্য)² x মোল সংখ্যা x তাপমাত্রা]

 R = (বল x দৈর্ঘ্য) ÷ (মোল সংখ্যা x কেলভিন)

R = কাজ x মোল সংখ্যা-¹ x কেলভিন-¹

 (যেহেতু বল x দৈর্ঘ্য = কাজ)

এটিই হচ্ছে R এর মাত্রা।

R = কাজ x মোল সংখ্যা-¹ x কেলভিন-¹ এখান থেকে দেখা যায়, চাপ স্থির রেখে এক মোল আদর্শ গ্যাসের তাপমাত্রা এক কেলভিন বৃদ্ধি করলে যে পরিমাণ সম্প্রসারণজনিত কাজ সম্পাদিত হয় তা গ্যাস ধ্রুবক R এর সমান। এটি হলো R এর তাৎপর্য।

1. লিটার বায়ুমণ্ডলীয় চাপ এককে R এর মান :

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ, PV = nRT

   R = PV / nT

 এখানে, P = 1 atm,   V = 22.4 L,

             n = 1 mol,    T = 273K

  R = ( 1 x 22.4) ÷ ( 1 x 273)

  R = 0.082 L-atm / K mol

2.  সি.জি.এস এককে R এর মান :

  আদর্শ গ্যাস সমীকরণ, PV = nRT

   R = PV / nT

এখানে, P =1 atm= 76 cm=76 x 13.6 x 981 dyne cm-² ;

V = 22.414 L = 22.414 x 1000 = 22414cm³

 n = 1 mol,    T = 273K

 R = ( 76 x 13.6 x 981 x 22414) ÷ ( 1 x 273)

 R = 8.32×10⁷  dyne-cm / K mol.

 R = 8.32×10⁷ erg  / K mol.

 (1 erg = 1dyne-cm)

 R = 8.32 J / K mol ( 1J = 10⁷ erg ).

3. SI এককে R এর মান :

এখানে,  P = 1 atm = 101.325×10³ Nm-².

 V = 22.4L = 22.4×10-³ m³.

  n = 1 mol,    T = 273K.

 আদর্শ গ্যাস সমীকরণ, PV = nRT

   R = PV / nT

   R = {(101.325×10³) x (22.4×10-³)}

           ÷ ( 1 x 273)

  R = 8.314 Nm / K mol.

  R = 8.314 J / K mol.

4. ক্যালরি এককে R এর মান :

  SI এককে R এর মান 8.314 J / K mol.

 আবার, 1 Cal = 4.184J

 R = 8.314 ÷ 4.184 = 1.987 Cal / K mol.