১৮১১ খ্রিস্টাব্দে ইটালির বিজ্ঞানী অ্যাভােগাড্রো গ্যাসের আয়তন ও অণুর সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক বিষয়ক একটি সূত্রের অবতারনা করেন। তাঁর নামানুসারে এটাকে বলা হয় অ্যাভােগাড্রোর সূত্র। তাত্ত্বিক ব্যাখ্যার ভিত্তিতে প্রস্তাবিত বলে এটাকে হাইপথেসিস বলা হত। কিন্তু বহুকাল ধরে ব্যবহারের সফলতা থাকায় এই হাইপথেসিসকে অ্যাভােগাড্রোর সূত্র (Avogadro’s law) বলা হয়।
সূত্রটি নিম্নরূপ
“একই তাপমাত্রা ও চাপে সমান আয়তনের সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু বিদ্যমান থাকে।”
এ সূত্র হতে বলা যায় V ∞ n (স্থির চাপ ও তাপমাত্রায়)
এখানে n হলাে গ্যাসের মােল সংখ্যা এবং V হলাে n মােল বিশিষ্ট গ্যাসের আয়তন।
এ সূত্র হতে আরাে জানা যায় যে আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে সকল গ্যাসের মােলার আয়তন হলাে ২২.৪ লিটার এবং এই পরিমাণ গ্যাসে ৬.০২৩ × ১০২৩ টি অণু থাকে।
মৌলিক পদার্থ হলে তার এক মােলে ৬.০২৩ × ১০২৩ টি পরমাণু থাকবে।
কোন পদার্থের ১ মােল পরিমাণে যত সংখ্যক কণা (অণু বা পরমাণু) বিদ্যমান থাকে, তাকে অ্যাভােগাড্রো সংখ্যা বলে। একে N দ্বারা প্রকাশ করা হয়। উপরের আলােচনা থেকে আমরা বুঝতে পারে N = ৬.০২৩ × ১০২৩।